2°1° Físico química Clase 7 11.8.2020
¡¡¡Hola, chicos!!!
¡Espero que estén muy bien!
Hoy vamos a trabajar con un tema que ya
conocemos: las soluciones. Les propongo leer el siguiente texto y realizar las
actividades.
Soluciones
CONCEPTO
DE SOLUCIÓN QUÍMICA
Una solución
química es una sustancia formada por dos o más componentes, cada uno
características particulares, y al unirse, forman un tipo de mezcla que
adquiere nuevas propiedades.
Los
componentes de las soluciones son llamados soluto y solvente,
y por regla general, el soluto se identifica como aquella sustancia que está
presente en menor proporción, mientras que el solvente, es donde se disuelve el
soluto.
Físicamente,
el soluto y el solvente pueden estar en la misma fase, es decir, que ambos sean
líquidos o gaseosos o, pueden mezclarse estando en fases diferentes, como
líquido-sólido.
CARACTERÍSTICAS
DE LAS SOLUCIONES QUÍMICAS
Solución líquida Las principales características de las
soluciones químicas son:
Los
componentes de la solución química no pueden ser distinguidos, es decir,
es una mezcla homogénea y se observa en una sola fase, ya sean
gaseosas, como el aire, o incluso sólidas, como es el caso de las aleaciones de metales.
A
diferencia de otras mezclas, en las soluciones químicas los átomos en la sustancia están
unidos a través de enlaces
químicos, por lo que los procesos físicos que usualmente se usan,
como la filtración, la decantación y la tamización no pueden ser aplicados en este caso.
Para
separar los componentes de las soluciones se utilizan métodos químicos, en
donde, en principio, a la sustancia se le aplica un tipo de
energía que hace que los enlaces químicos se rompan y los
componentes de la mezcla se separen. Algunos de estos métodos son la destilación o la evaporación.
SOLUBILIDAD
Una
propiedad fundamental de las soluciones es su solubilidad, la cual se
define como la capacidad que tiene una sustancia de disolverse en otra. En
química, las unidades de solubilidad se expresan en diferentes unidades de
concentración, como mol por litro o en porcentaje de soluto.
EFECTOS
DE LA TEMPERATURA EN LA SOLUBILIDAD
La
solubilidad de una solución química puede cambiar al someter a la sustancia a
diferentes temperaturas, y esto es así, porque el calor que se le aplica a la
solución le transfiere energía a las moléculas y átomos constituyentes, haciendo que estos adquieran movimiento y se
desplacen, por lo que localmente, se está generando más espacio en donde el
soluto pueda disolverse.
TIPOS
DE SOLUCIONES QUÍMICAS
Hay
diversos factores que afectan a las soluciones, como el soluto, la fase en el
que se encuentran, y por supuesto, la solubilidad. Por lo que en función de
estas características se definen varios tipos de soluciones.
SEGÚN
SU CONCENTRACIÓN
Los tipos de soluciones
pueden ser definidos en términos de solubilidad
Como
vimos anteriormente, la concentración de una solución expresa el
grado de solubilidad de la misma, por lo ésta juega un papel importante a
la hora de definir el tipo de solución. Así, dependiendo de la capacidad del
solvente de aceptar una cantidad de soluto, las soluciones pueden ser
clasificadas en:
Insaturadas: son aquellas en donde
es posible seguir añadiendo más soluto a la solución, es decir que no se ha
alcanzado la máxima solubilidad del solvente. (Por ejemplo: Como cuando le agregamos
a un te una pequeña cucharada de azúcar)
Saturadas: son soluciones en las
que, dada una temperatura, el soluto ya no se disuelve completamente en el
solvente.
Sobresaturadas: en estas soluciones,
el soluto está presente en una cantidad excesiva y se deposita en el fondo del
recipiente a través del proceso de cristalización. (Por ejemplo cuando le agregamos tanta
azúcar al te que queda en el fondo de la taza)
SEGÚN
LA CANTIDAD DE SOLUTO
Clasificación de las
soluciones de acuerdo a la cantidad de soluto
Diluidas: son soluciones en la
que la cantidad de soluto es muy poca con respecto a la cantidad de solvente.
Concentradas: contienen una gran
cantidad de soluto, pero no la suficiente para alcanzar el grado máximo de
saturación, por lo que el solvente puede seguir aceptando más soluto.
ACTIVIDAD:
Deben leer
atentamente este texto. La idea es que trabajemos sobre éste en varias clases.
1° Parte realizarla
para el día 18/8
1-
¿Cómo
se llaman los componentes de una solución?
2-
¿Los
componentes de una solución se presentan en iguales cantidades? JUSTIFIQUE
3-
Explique
porque se dice que una solución posee características homogéneas.
4-
¿Todas
las soluciones son líquidas? JUSTIFIQUE
2° Parte realizarla
para el día 25/8
5-
Explique
por qué no podemos separar una solución por filtración.
6-
¿De
qué manera se pueden separar soluciones? Explique
7-
Defina
solubilidad
8-
Explique
con sus palabras porqué la temperatura aumenta la solubilidad.
9-
Según
la cantidad de soluto las soluciones se clasifican en diluidas y concentradas. ¿Cómo
podemos relacionar cada una de estas clasificaciones con la clasificación según
concentración?
En
esta consigna quiero que lean las dos clasificaciones (según cantidad de soluto
y según concentración) y puedan encontrar la relación entre ambas.
Una vez realizada la actividad de manera
completa me la envían para que pueda ser corregida.
¡Cualquier consulta no duden en escribirme!
Cariños profe Paula Bañon
